TopGrow писал(а): различные органические кислоты - яблочную, лимонную, угольную и т.д. Эти кислоты взаимодействуют с нерастворимыми солями, делая элементы доступными для растения.
Сразу скажу: химия не мой конек. Приведите плз., пару-тройку примеров таких реакций.
Бо если загуглить "химические свойства кислот", то читаем нечто вроде этого(выделено мной):
Кислоты реагируют с:
1. С металлами, стоящими в ряду активности металлов до Н (кроме кислот-окислителей H2SO4конц. и HNO3).
Образуются соль и выделяется газ водород Н2. Тип реакции - реакция замещения, например:
Mg + 2HCl > MgCl2 + H2
Mg + 2H+ + 2Cl- > Mg2+ + 2Cl- + H2
Mg + 2H+ > Mg2+ + H2
2. С основными и амфотерными оксидами (последние ведут себя как основные оксиды).
Образуются соль и вода. Тип реакции - реакция обмена, например:
ZnO + H2SO4 > ZnSO4 + H2O
ZnO + 2H+ + SO42- > Zn2+ + SO42- + H2O
ZnO + 2H+ > Zn2+ + H2O
3. С основаниями и амфотерными гидроксидами (последние ведут себя как основания).
Образуются соль и вода. Тип реакции - реакция обмена, например:
Fe(OH)2 + 2HBr > FeBr2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + 2Br- > Fe2+ + 2Br- + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ > Fe2+ + 2H2O
4. С солями, если в результате реакции образуется нерастворимая соль или слабая кислота.
Образуются новая соль и новая кислота. Тип реакции - реакция обмена, например:
K3PO4 + 3HCl > 3KCl + H3PO4 (образуется слабая фосфорная кислота)
3K+ + PO43- + 3H+ + 3Cl- > 3K+ + 3Cl- + H3PO4
3H+ + PO43- > H3PO4
5. Кислоты изменяют окраску индикаторов (см. таблицу окраски индикаторов в различных средах).
Например, метилоранж в кислой среде меняет окраску с оранжевой на красную. Индикатор фиксирует наличие ионов Н+ в растворе кислоты:
метилоранж + Н+ > красная окраска
Выходит, мы никак с помощью слабых кислот не получим растворимых солей, подходящих для питания растений
